1、填空题  （13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

①负极反应式为                            溶液PH      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是      ，7 gLi可吸收标况下H2      L，此时转移电子       moL。

参考答案：（1）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+
（2）2Fe3+ + 2e-＝ 2Fe2+ ；Cu - 2e-＝ Cu2+
（3）①2H2 - 4e- + 4OH—＝ 4H2O；减小 ②Li；11.2；1

本题解析：（1）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2）若将（1）中的反应设计成原电池，则Cu作负极，活动性比Cu弱的金属或石墨作正极，含有Fe3+离子的溶液作电解质溶液，装置图是；正极反应是2Fe3+ + 2e-＝ 2Fe2+ ；负极反应是Cu - 2e-＝ Cu2+；（3）①在氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极反应式为2H2 - 4e- + 4OH—＝ 4H2O；通入氧气的电极是正极，正极的电极反应式是：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH— ；由于不断消耗氢氧根离子，所以溶液的pH逐渐减小；②在反应Ⅰ中的还原剂是Li；7 gLi的物质的量是1mol,根据反应方程式可知反应消耗0.5mol的氢气，其在标况下的体积是11.2L。由于Li是+1价的金属，所以此时转移电子是1mol。
考点：考查原电池的反应原理、电极反应式的书写及电子转移的知识。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

参考答案：C

本题解析：这是一个酒精、氧气所构成的一个燃料电池，电池的总反应为：2CH3 CH2OH＋O2＝2CH3COOH＋2H2O
该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH－4e－＝2CH3COOH＋4H＋
正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

本题难度：一般

3、选择题  用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是
[? ]
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（　　）
A．两圈仍保持平衡
B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜
D．有气泡产生，两圈摇摆不定