1、选择题  下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做
A．硫代碳酸钠?
B．多硫碳酸钠
C．过硫碳酸钠?
D．超硫碳酸钠

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．

参考答案：（1）根据提意已知反应以及元素化合价的变化规律，可知①反应式中，Cl2是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q＞M；同理由③得氮元素化合价：L＞R；由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根据已知氮元素化合价M＞1，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q＞M＞L＞X＞R，HNO3中N的价态最高：+5价，Q为硝酸，
故答案为：Q＞M＞L＞X＞R；Q；
（2）B不可能实现，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价，+3＞+2＞-3，故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A______．
（2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．

参考答案：有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，则W为Cu元素；其余的均为短周期主族元素，C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐，则C为N元素；A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，则外围电子排布为2s22p2，则A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，其最外层电子数不能为4，则外围电子排布为2s22p4，故B为氧元素；D原子核内的质子数与中子数相等，能与O元素形成DO2、DO3常见化合物，则D为硫元素，
（1）由上述分析可知，A为碳，故答案为：碳；
（2）C元素的氢化物为NH3，N原子成3个N-H键、含有1对孤对电子，采取SP3杂化，为三角锥型结构，N-H为极性键，分子不对称，为极性分子；
故答案为：三角锥型；有；极性；
（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；常温下水为液体，沸点最高，氨气、甲烷常温下为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故沸点H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4；
（4）S元素原子核外有16个电子，基态时的电子排布式1s22s22p63s22p4，处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：1s22s22p63s22p4；第三周期第ⅥA族；
（5）Cu2+与水分子通过配位键形成[Cu（H2O）4]2+而显示出的颜色，故答案为：配位键；[Cu（H2O）4]2+．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
A． [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为?。
②NO3- 的空间构型是?(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为?。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为?。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为?。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为?。

参考答案：

本题解析：（1）Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得Mn2＋。NO3－ 离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp2杂化，所以NO3－ 的空间构型为平面三角形。（2）CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为?键，一个为?键，则1molCO2中含有2mol?键。（3）Cu2+中存在空轨道，而OH－中O原子上面有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。
【考点定位】电子排布式，空间构型，杂化方式，化学键的数法以及配位键的表示

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．化合物中一定含有σ键，可能含π键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单