参考答案：B

本题解析：铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

参考答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色?有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2?重结晶? (3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2～3次

本题解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中的含量，得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质，它和CuSO4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10-4 mol，n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×
10-4 mol，m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2～3次

本题难度：一般

4、计算题  钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

参考答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
m（铁矿石）
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）
①?


答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：

1mol? 22.4L
? 2.800L


答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
剩余的固体质量为：?
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为

本题解析：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为

生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
m（铁矿石）
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）
①?


答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：

1mol? 22.4L
? 2.800L


答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（），剩余的固体质量为：

当钢样粉末中的铁全部溶解时（），
剩余的固体质量为：?
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为

本题难度：一般

5、填空题  氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422
℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

(1)A的化学式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃?燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

参考答案：(1)Na2CO3
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O
(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO42—
(4)NaOH、H2SO4
(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

本题解析：制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。

本题难度：一般