1、填空题  (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为?▲ ?（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸?b．过量稀硫酸和铁屑?c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？

参考答案：(1)生成物全部是Fe(NO3)3时。
设HNO3的质量为x，生成NO的体积为V1
Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56g?4×63g?22.4L
40g?x? V1
解得：x=180g。
V1=16L。

(2)当生成物全部是Fe(NO3)2时
设HNO3的质量为y，生成NO的体积为V2
3Fe? +? 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×56g?8×63g?2×22.4L
40g? y? V2
解得：y=120g，V2=10.67L，

(3)当生成物是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3时硝酸的质量分数在24％～36％之间，
生成NO气体的体积在10.67L～16L之间。
∴此硝酸的质量分数是：24％≤HNO3％≤36％，
生成NO的体积是：10.67L≤VNO≤16L。

本题解析：恰好完全溶解有3种情况：(1)生成物全部是Fe(NO3)3，(2)生成物全部是Fe(NO3)2，(3)生成物是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。

本题难度：一般

3、选择题  (9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格：

参考答案：(1)Fe2O3　先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2)4H2＋Fe3O4△3Fe＋4H2O
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

本题解析：
答案：(1)Fe2O3　先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2)4H2＋Fe3O4△3Fe＋4H2O
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
解：由题意，
物质
纯A(单质)
B(溶液)
D(固体)
G(溶液)
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
?
Fe
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
E是通常情况下密度最小的气体H2；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀FeCl3＋3AgNO3=3AgCl＋Fe(NO3)3；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F, 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G,Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
A―Fe,B―FeCl3,C―Fe (OH)3 ,?D―Fe2O3 ,E―H2?,F―H2SO4 ,G―Fe SO4
(1)先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
B为红棕色Fe2O3，G生成C，Fe2＋＋2OH―="Fe" (OH)2 ,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3,,现象是先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2) E→A 的方程式：4H2＋Fe3O4△3Fe＋4H2O
A→B的方程式：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
(3) B→F的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

本题难度：一般

4、选择题  下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①AL2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = ?Na2Fe2O4+?NH3+?NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O ?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为?，被还原物质是?。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般