1、实验题  氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

指出图一装置中的错误之处_____________、____________，
（2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是_____________。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。

参考答案：（1）反应原理为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；未用石棉网；用长颈漏斗而未用分液漏斗
（2）吸收多余氯气，防止环境污染；Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
（3）甲 戊 丁 乙 丙
（4）AC
（5）不对；使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，__________接?_________，_________接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________?。
（3）装置③中CCl4的作用是___________________________________。
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到___________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

参考答案：（1）e、f、d、c
（2）CuSO4
（3）吸收Cl2
（4）①③；湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
（5）紫色石蕊试液；溶液变红且不褪色

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（　　）
A．MnO2+4HCl