1、选择题  用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有

[? ]
A.?用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2?
B.?用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C.?用过氧化钠与水反应制取O2
D.?用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用____________________________ ；
（2）若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：____________________________________ ；
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是_________________ ，C中发生反应的化学方程式为：________________________；
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为_______ ，B为___________ ，C中盛有______________ ，其目的为____________________________________ 。

参考答案：（1）防止倒吸
（2）
（3）产生白色沉淀；
（4）稀盐酸；；澄清石灰水；验证气体（或硫酸；；品红溶液；验证的漂白性）（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是（ ? ）
A．
如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
B．
如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．
如图中：生成棕色的烟
D．
如图中：水可以充满试管

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有______和______的洗气瓶．
（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=______L．
（4）若该小组量取了10mol?L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1______V2（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是______（不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发）．

参考答案：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸、水在加热时会产生气体，所以氯气中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，且饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是吸收氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，所以其作用是除水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）设理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1，
MnO2+4H++2Cl-?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑
87g? 22.4L?
8.7g? V1
所以 V1=2.24?L
故答案为：2.24；
（4）10mol?L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，实际上产生的氯气体积为V2＜V1，因为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再进行，故V2＜V1，
故答案为：＞；随着反应进行，反应物浓度减小，反应不再进行．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g?KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol?HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

参考答案：（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：分液漏斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8g?KMnO4的物质的量为15.8g158g/mol=0.1mol，由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×52=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．

本题解析：

本题难度：一般