1、选择题  实验室制取下列气体，反应物状态和反应条件相同的是
①CO2
②Cl2
③H2
④NH3
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g?KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol?HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．

参考答案：（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：分液漏斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫 酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8g?KMnO4的物质的量为15.8g158g/mol=0.1mol，由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×52=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．?

回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______．
（3）装置⑦的作用可能是______．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL?N2，则NO的转化率为______．

参考答案：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2
NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和氧化钙的吸水性来制取，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水、碱石灰；
（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；
（4）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH4CrO4?△?.?Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O，
故答案为：2Cu（OH）NH4CrO4?△?.?Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O；
（5）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
? 6NO+4NH3═5N2+6H2O
? 6ml? 5ml
? ?V? 2016ml
V=2016ml×6ml5ml=2419.2ml，则NO的转化率为2419.22688×100%=90%，
故答案为：90%．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
（2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

参考答案：（1）实验室制取乙烯是利用乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的，
故答案为：乙醇、浓硫酸；
（2）乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃，所以温度计的 作用是控制反应温度在170℃；为了防止液体受热时剧烈跳动，需要加入碎瓷片防止暴沸，
故答案为：控制反应温度在170℃；防止暴沸；
（3）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。

参考答案：(1)Cl2；NH3(2)(3)浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）
(4)①C；②100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒

本题解析：

本题难度：一般