1、选择题  某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是
[? ]
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语表达错误的是（　　）
A．S2-的结构示意图：
B．NH3的结构式：
C．CO2分子的比例模型：
D．CaCl2的电子式：

参考答案：A．硫离子核内含有16个质子，核外有3个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图：，故A正确；
B．结构式中只标出共价键不标出孤电子对，所以氨气的结构式为：，故B正确；
C．二氧化碳是直线型分子，故C错误；
D．氯化钙是离子化合物，其电子式为：，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

参考答案：(1)N>C>Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3；1；sp2②金属键

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是（?）


A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B．Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法不正确的是
[?]
A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
B．乙烯的电子式为
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂
D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般