1、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A．原子半径：丙＞乙＞丁
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，
A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；
B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；
C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。
（3）比较E、F的第一电离能：E________F（选填“>”或“<”）。
（4） BD，在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为___________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在______________。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．键 e．π键

参考答案：（1）1s22s22p2
（2）NH3与水分子之间形成氢键；H3O+
（3）＞
（4）原子；sp3
（5）acd

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaOH
B．KCl
C．H2O
D．H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯分子中σ键与π键的数目比为1：1
B．SO2与O3分子中均含有2个σ键
C．CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子
D．C7H16分子的一种同分异构体可能含一个手性碳原子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　　　　
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为　　　　　　　晶体。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

参考答案：（14分）（1）1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2（2分）(2) N2（2分）、CN－（2分），C≡O（2分）
(3) 分子晶体（2分）(4) CH4和CH3OH（2分），CH3OH形成分子间氢键（2分）

本题解析：（1）根据构造原理可知，铁原子的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2。
（2）应用价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN－；由于氮气是直线型结构，所以CO分子的结构式可表示成C≡O。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体应该是分子晶体。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子是CH4、CH3OH，CO是直线型结构，采用sp杂化。由于CH3OH形成分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高。

本题难度：一般