1、选择题 在相同温度下，100mL?0.01mol/L醋酸与10mL?0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+浓度
D．醋酸的物质的量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 下列化合物：①HCl?②NaOH?③CH3COOH?④NH3?H2O?⑤CH3COONa?⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L?HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n?（填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL?0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．
参考答案：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3?mol/L，
故答案为：2、10-3?mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
?②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=0.002mol0.2L=0.01mol/L，故答案为：0.01．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验能达到预期目的的是?（?）
编号
| 实验内容
| 实验目的
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A
| 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
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B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
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C
| 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
|
D
| 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
| 证明非金属性S＞C
参考答案：B
本题解析：A.NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液时由于，c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3]，所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na2SO3不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。
本题难度：一般
4、简答题 在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
A.10-11mol/L?B.10-9mol/L?C.10-6mol/L?D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．
参考答案：（1）常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB?H++B-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，
故答案为：HB?H++B-，100mL；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度，常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-11mol/L，则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数变大，当Kw=10-12＞10-14，则此时温度大于常温，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以该温度下，弱酸的电离程度增大，该酸溶液中氢离子浓度未知，所以无法计算水电离出的氢离子浓度，
故答案为：10-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，则溶液的PH＜5，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是?。
A．
B．
C．
D．
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（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
参考答案：（1）酸?
（2）BD
（3）①H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O ?②=? ＞ ?③KHC2O4? ＝
④c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)
本题解析：（1）KHC2O4溶液是强碱弱酸盐所以显碱性。
（2）由25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。数据可知酸性强弱H2C2O4> HC2O4-> H2CO3> HCO3-。所以BD正确。
（3）因为H2C2O4是弱酸，分步电离氢离子，与碱反应时，先生成HC2O4-，然后再生成C2O42-，所以当V＜10时，反应的离子方程式为H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O。
②根据电荷守恒可知c(H＋) ＋c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) ＋c(OH-)。若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则c(H＋) ＝c(OH-)。 pH＝7，V＞10。
③当溶液中有c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。
④当V＝20时，，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)。
本题难度：一般
考试问吧
