参考答案：D

本题解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③碳酸钙是盐，属于强电解质；④氢氧化钾是强碱，属于强电解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；答案选D。
考点：考查电解质的分类。

本题难度：一般

2、选择题  关于小苏打水溶液的表述正确的是
[? ]
A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量CH3COONH4固体?
B．降低温度?
C．加少量NaCl固体?
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是（　　）
A．等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH
B．浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH
C．1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L
D．CH3COOH易挥发

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、?和?。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

参考答案：实验一
(1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二
(1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

本题解析：实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。
(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L－1。
实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1及0.001 0 mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。
(2)以0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10×10－3.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。

本题难度：一般