1、填空题  某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

参考答案： (1) OH－  Na+    Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。  (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓

本题解析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
考点：考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯

本题难度：一般

2、填空题  无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②                        , ③　                         。 

参考答案：(1)Al3+、NO3—、SO42—　Fe3+、Ba2+、HCO3—
(2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

本题解析：由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。

本题难度：困难

3、选择题  在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是        （   ）
A．Na+ Fe2+ SO42- NO3-
B．Al3+ Mg2+ NO3- Cl-
C．K+ Na+ AlO2- Cl-
D．Na+ K+ CO32- ClO-