1、选择题  下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—
B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—
C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

参考答案：B

本题解析：A项,Al3+和AlO2—能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HCO3—既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。

本题难度：一般

2、选择题  室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO

参考答案：A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，Fe2+、ClO-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (? )
A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-
D．K +、Cl-、Na+、PO43-

参考答案：C

本题解析：25℃由水电离出的C(H+)=1×10-12摩/升，这说明水的电离受到了抑制，而水的电离受到抑制的原因，不外乎溶质在水溶液中能自身电离出H+或者OH-，所以溶质可能是酸，也可能是碱，也有可能是电离程度大于水解程度的酸式盐。基于上述理论，可推断选项中的离子不能存在能水解的离子（离子水解是促进水电离的）。
A中，Al3+、NH4+可以水解。
B中，HCO3-水解促进水的电离，另外HCO3-水解使溶液呈碱性，而Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，要与OH-反应生成沉淀。
C，可以。
D，PO43-离子水解促进水的电离。

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（?）
A．Na+、OH-、SO42-、Fe3+
B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．K+、HCO3-、Cl-、H+

参考答案：C

本题解析：A不能，+3价铁离子要与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存。
B不能，次氯酸根离子具氧化性，可以将碘离子氧化而不能大量共存。
C可以。
D不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-
B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

参考答案：C

本题解析：A中的MnO4-有颜色。
B不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，会将硫离子，亚硫酸根离子氧化。
C可以共存。
D不能，钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀，氢离子也不能和碳酸氢根离子共存。所以正确选项为C。

本题难度：一般