1、选择题  若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(? )
A? Mn+2HCl==MnCl2+H2↑?B? Mg+MnSO4==MgSO4+Mn
C? Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+Cu? D? Fe+MnSO4==FeSO4+Mn

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c? mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

参考答案：（1）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（2）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
（3）Cu2O和Cu2S　0.3
（4）2Cu＋4OH－＋CO2－4e－=Cu2（OH）2CO3＋H2O
（5）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2　×100%

本题解析：（2）H2O2在酸性条件下能将Cu氧化为Cu2＋。（3）该反应中Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均由＋1价降低为Cu中的0价，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，转移电子数为6个，故生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。（4）Cu在负极失去电子形成Cu2＋，Cu2＋再与空气中的CO2、H2O 结合生成铜锈。（5）根据电子守恒得关系式：Cu2＋～I2～Na2S2O3，故试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%＝×100%。

本题难度：一般

3、选择题  Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
A．mol
B．mol
C．3mol
D．mol

参考答案：D

本题解析：由m/M可知被还原的n(HNO3)=1mol，HNO3被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO)2，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xmol，由电子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（?）
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.672L

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。错选A。
【正解】由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）

本题难度：一般

5、填空题  某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

参考答案：（1）氧化—还原法
（2）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－　（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）
（4）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋8Cr3＋＋13H2O

本题解析：（2）由②中反应后无气体放出，可知其产物为Cl－和CNO－，根据电子守恒配平即可。（4）由消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，可知反应后铬转化为＋3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。

本题难度：一般