1、选择题  下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成碱和氧气
B．是强氧化剂
C．是白色固体
D．能与二氧化碳起反应生成盐和氧气

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水? (2分)
(2)吸收反应中生成的水　(1分) (3)吸收反应中生成的CO2(2分)
(4)10? (2分)
(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收(2分)

本题解析：本题的实验目的是测定“NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物中的x值”。由实验装置分析得出：A装置为加热装置，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ xH2O；B装置为干燥装置，其作用为吸收水分；C装置为装有碱石灰的干燥管，也其干燥作用，但是同时也起到吸收CO2的作用。（4）B管增重1.89 g为H2O的质量，C管增重0.22 g为CO2的质量；由化学方程式可得以下关系式：，，解得。（5）该装置中由于C装置碱石灰也可吸收空气中的CO2和水，会导致最终结果偏小。因此可在C装置后再连接一个装有碱石灰的干燥管或U型管。3和Na2CO3的性质
点评：此题是对NaHCO3和Na2CO3性质的考查，对于实验题，应根据题干明确实验目的；其次对于有实验装置的题型，应明确每个实验装置的作用；再次，分析题干与装置以及整个流程，得出实验原理；最后，结合分析以及问题进行解答。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液含有①NO3-,②HCO3-,③SO32-,④CO32-,⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
[? ]
A．① ?
B．①④?
C．①③⑤ ?
D．①③④⑤?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈
C．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

参考答案：A

本题解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，所以放出的CO2多。答案选A。
点评：本题属于基础题，难度小，可以让学生夯实基础。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)A—K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C________E_______
(2)写出下列反应的化学方程式：
B? D：_______________________________
C? E：_______________________________
(3)画出F的电子式：________________
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。

参考答案：(1)NaCl、NaHCO3
(2)B? D：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2? C? E：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
(3) ?(4)13

本题解析：B为淡黄色粉末，B为Na2O2，则A为Na，G为O2，又知I在常温下为液体，I为H2O，F为NaOH。因为能与Na2O2反应的物质除了水还有CO2，则J为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，所以C是NaCl，H为Cl2，K为NH3。
常温下若电解1LNaCl溶液，当电路中通过0.1mol电子时，说明溶液中有0.1molH+放电，因此溶液中产生OH-0.1mol，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液的pH为13。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般