1、填空题  解决问题时，要不断加强提炼和归纳，从个别事实中找出一般的、本质的东西。离子方程式的书写中遵循“少数服从多数的思想”。判断下列离子方程式书写有无错误，有错误的指出错因并改正。
(1)碳酸钙与硝酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
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(2)氧化铜溶于稀硫酸：O2- +2H+=H2O
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(3)碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓
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(5)铜片加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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(6)向氢氧化钡溶液中通入少量CO2：CO2 +OH-=HCO3-
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(7)氢氧化铁溶于硝酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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参考答案：(1)错误；碳酸钙是难溶物，应写成化学式。正确的应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)错误，氧化铜是氧化物，应写成化学式，正确的为：CuO+2H+=Cu2++H2O
(3)错误，碳酸氢钠电离时，HCO3-不拆开，正确的为：HCO3-+ H+=H2O+CO2↑
(4)错误，漏写氢氧化铜，正确的是：Ba2++2OH-+Cu2++SO42- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(5)错误，铜与稀硫酸不反应。
(6)错误，少量的CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡，正确的应为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(7)正确。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应叙述相符的是（?）


A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

参考答案：B

本题解析：A项，该反应为放热反应，升温，平衡左移，K减小，错误；B项，镁与盐酸反应是放热反应，升温，速率加快，随反应进行，c(H＋)减小，速率减慢，正确；C项，发生Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，一开始就形成沉淀，错误；D项，CO32-＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(OH－)增大，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．锌片?插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH-H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH-＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：A 错误，2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－?+2H2O
B 正确。
C 错误，氢氧化镁不溶于水，应写成分子形式
D 错误，电荷不守恒。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．醋酸和氨水反应：H++OH-═H2O

参考答案：A、氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C、在稀氨水中通入过量CO2反应的离子方程式为：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
D、醋酸和氨水都是弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O═H2O+CH3COO-+NH4+，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单