1、填空题  科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(? )

参考答案：A

本题解析：A装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子发生氧化反应，Cu作正极，H+在Cu极上得电子发生还原反应，生成H2从而产生大量气泡。B、C中不能发生自发的氧化还原反应，D装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故答案为A项。

本题难度：简单

3、填空题  I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)?△H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)?△H=－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：?。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是?。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)? B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变? D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为?；放电时，CO32－移向电池的?（填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为?。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是?。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体?L（标准状况）。

参考答案：I.TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1?（2分）
II.BC?（2分）
III．C3H8＋10CO32－－20e－===?4H2O＋13CO2（2分）负?（1分）
IV．（1）1：2：2：2 （2分）（2）纯铜?（1分）（3）17.92 （2分）

本题解析：I.考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知，①＋②即得到TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1。
II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反应前后体积是变化的，因此压强也是变化的，B正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，C正确。由于反应物是固体，所以氨气的体积分数始终是不变的，D不正确。答案选BC。
III．丙烷失去电子，在负极通入，反应式为C3H8＋10CO32－－20e－===?4H2O＋13CO2。原电池中阴离子向负极移动。
IV．将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F是阴极，则E是阳极，D是阴极，C是阳极，所以A是正极，B是负极，H是阴极，G是阳极。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质分别是氧气、铜、氯气和氢气，所以根据电子得失守恒可知，物质的量之比是1：2：2：2。
（2）粗铜精炼时，阴极H应该是纯铜。
（3）向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。说明在反应中除了生成氧气以外，还有氢气生成，其物质的量都是0.2mol。则乙中生成氢气和氯气都是0.4mol，所以体积是17.92L。

本题难度：一般

4、简答题  [选修1化学与生活模块]
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，280（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题：
（1）该泉水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是______，原因是______
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换．当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指______?（填A或B）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：______．

参考答案：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度，故答案为：永久；
（2）因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故答案为：先加石灰，后加纯碱；过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去；
（3）因阴离子交换树脂可以实现阴离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出OH-，可用碱溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：碱；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　? )
A．D＞C＞A＞B? B．D＞A＞B＞C? C．D＞B＞A＞C? D．B＞A＞D＞C

参考答案：B

本题解析：A、B形成原电池，B不易被腐蚀说明活动性A>B；D比A与盐酸反应剧烈说明活动性D>A；铜不能置换出B说明活动性Cu<B；铜能置换出C说明活动性Cu>C，综上可知活动性D>A>B>Cu>C。
点评：原电池中负极失电子被氧化，正极受到保护。

本题难度：一般