参考答案：B

本题解析：A．Zn为活泼金属，作负极， 故Zn－2e－===Zn2＋是负极反应式；B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正确；C．在外电路中，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，原说法错误；D．根据溶液电荷守恒，盐桥中的K＋移向消耗Cu2+的CuSO4溶液中，原说法不正确。
考点：盐桥电池的工作原理。

本题难度：一般

4、填空题  现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  B．CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，说明其理由                                     
（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H2SO4）。

(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：                     
正极电极反应式：                     

参考答案：（1）、放热，   A不能 ,    B能   （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
（3）、NaOH   （4）负  Zn-2e—= Zn2+       正  2H++2e—= H2↑

本题解析：（1）A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O为中和反应， B．CH4+2O2 91ExAm.org==CO2+2H2O为燃烧反应，所以根据反应的本质，两个反应都为放热反应，因为A的反应为非氧化还原反应，无电子转移，所以A不能设计为原电池，B反应为氧化还原反应，有电子的转移，所以B可以设计为电池,B的产物为二氧化碳，所以要采用氢氧化钠溶液，才能将产生的二氧化碳吸收；(4)该装置为锌铜原电池，锌极为负极，其发生的反应为 Zn-2e—= Zn2+ ；铜极为正极，其发生的反应为：2H++2e—= H2↑。
考点：氧化还原反应，原电池的工作原理
点评：本题考查了氧化还原反应，原电池的工作原理，这些考点都是高考考查的重点和难度，本题难度中等。

本题难度：一般

5、计算题  按要求完成下列各小题。   
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 
它所对应的化学方程式为：                                                。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
                。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难