1、填空题  工业上由银和硝酸反应制AgNO3，在实际生产中，先要把购进的浓HNO3加入等体积的水，稀释后再跟银反应，在加热条件下使反应完成。
试简要完成下列问题。
（1）为什么不直接用浓HNO3，而用稀HNO3和Ag反应制取AgNO3?
（2）该反应放出的尾气为___________，其中___________和___________在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为___________。NO对人体也有很大危害，NO能跟___________作用生成___________而引起中毒。

参考答案：（1）银跟HNO3反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）====AgNO3+NO2↑+H2O，3Ag+4HNO3（稀）====3AgNO3+NO↑+2H2O。从方程式中可以看出：浓HNO3的利用率为50%，而稀HNO3的利用率为75%，且对空气的污染较小。
（2）NO、NO2? NO? NO2?光化学烟雾?血红蛋白?一氧化氮血红蛋白

本题解析：工业生产一要考虑生产成本，二要考虑环境保护。稀硝酸与银的反应同浓硝酸与银的反应相比，上述两个方面都有优势。

本题难度：简单

2、选择题&nbs p; 下列反应中，属于氮的固定的是（?）
A．空气在雷电的作用下产生NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO2和H2O反应生成HNO3
D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵

参考答案：A

本题解析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。因此，B、C、D都是错误的。故选A。
点评：本题考查的是氮的固定。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

本题难度：简单

3、选择题  将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（?）mL
A．1120? B． 2240?C．360? D．4480

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是?(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验?(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）?。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；?④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用?。
（4）C装置中出现的现象是?，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式?。

参考答案：（1）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(2分)? CO2(1分)
（2）④(2分)
（3）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(３分)
（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)　4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)

本题解析：（1）浓硝酸受热易分解产生二氧化氮气体，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；若C与浓硝酸反应应有二氧化碳气体生成，所以检验CO2的产生来证明碳与浓硝酸反应；
（2）只要存在浓硝酸被加热的情况都有可能产生二氧化氮气体，不能证明是C与浓硝酸发生了反应，所以最合理的操作是④；
（3）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4，该反应为放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，N2O4被液化，从而除去NO2；
（4）若C与浓硝酸反应则有二氧化碳生成，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀；C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，说明混合气体中仍有NO2，与氢氧化钡溶液、氧气反应生成硝酸钡溶液，化学方程式为4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O?下列有关说法正确的是（?）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，第③方案最经济环保
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

参考答案：C

本题解析：A、根据制取硝酸铜的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要HNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出NO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要HNO3，放出NO气体，硝酸利用率为；②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为；③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2?与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，在注重对学生思维能力培养和训练的同时，还注重对学生环境保护意识和能源节约意识的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般