1、选择题  已知2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明（?）
A．NO2具有氧化性
B．NO2具有还原性
C．NO2不发生反应
D．只有O2才能燃烧

参考答案：A

本题解析：因空气中N2和O2的体积比近似为4∶1，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中NO2和O2的体积比也为4∶1，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明NO2能够助燃，即作氧化剂。

本题难度：简单

2、选择题  下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au（金）
B．Cu
C．Al
D．Fe

参考答案：B

本题解析：金和硝酸不反应，铝和铁在浓硝酸中常温下含发生钝化。所以答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。

参考答案：（1）都要用到H2；
制盐酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必须有H2。
（2）重要设备是吸收塔。（制HNO3那个是氧化炉）
（3）浓H2SO4。
浓H2SO4作吸水剂。
（4）产生白雾。
（5）铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化。
（6）SO2。

本题解析：Zn和浓H2SO4共热产生SO2；CaCO3很难与浓H2SO4反应到底；H2S会被浓H2SO4氧化。

本题难度：简单

4、选择题  若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是
A．2ω1 = ω2
B．2ω2 = ω1
C．ω2 > 2ω1
D．ω1 < ω2 < 2ω1

参考答案：C

本题解析：考查质量分数与物质的量浓度的转换
设浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的密度分别为与，对密度小于水的氨水来讲，浓度越大密度越小，故；
由公式可知，，即，故ω2 > 2ω1，答案为C

本题难度：一般

5、实验题  如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：

(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：?。
(2) 制备该气体的化学方程式是：?。
(3) 收集该气体的方法是：?。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
?　　　　　　　　　?　　?　?。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
?　　　　　　?　?。

参考答案：(1)NH3，
(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(3) 向下排空气法
(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5)水面上升，直至充满试管。

本题解析：从该实验图可知，该装置是抽取氨气的实验，2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O,氨气的收集方法是根据其密度比空气小的特点，选择向下排空气法；检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。
点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。

本题难度：一般