1、填空题  已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点．
（2）25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反应方向移动．
（3）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

2、选择题  已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)?，在该温度下的平衡常数是（　　）
A．
B．2401
C．7
D.

3、填空题  下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）

（1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

4、选择题  下列说法中，正确的是
[? ]
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

5、选择题  当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol?A和2mol?B充入体积为V的甲容器，将2mol?C和6mol?D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍