高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题特训（2019年最新版）(二)

2019-05-30 03:27:56 【大中小】

1、填空题  （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因                  。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。

a．c(H＋)                     b．c(OH－)
c．     d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

参考答案：（1）①HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（2分）②dcab（2分）
（2）b＝c＞a（2分） ad（2分）
（3）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
②0.12 mol·L－1（2分）
（4）①10－12 （2分）②11 （2分）

本题解析：（1）HCO3—既能水解也能电离，水解方程式为HCO3— + H2O H2CO3 + OH—，水解呈碱性，电离方程式为HCO3— CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，、氢氧化钡中OH—的浓度比氢氧化钠大，所以PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的PH大于醋酸钠；（2）对于酸溶液，PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是b＝c＞a；醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，KW不变，所以c(OH－)增大；
，所以不变；为常数，醋酸溶液加水稀释，减小，所以变小；（3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液，溶液PH增大，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为24mL，根据；可得盐酸的浓度为0.12 mol·L－1；（4）①Kw==；②溶液混合后呈碱性，，；所以PH=11.
考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离、中和滴定。

本题难度：困难

2、选择题酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－?c(Y2－)，B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2－)最小，D项错误。

本题难度：困难

3、选择题下列说法正确的是
A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)
C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

参考答案：C

本题解析：A.氨水是弱碱，PH=11的氨水中，氨水的浓度大于10-3mol/L，盐酸是强酸，PH=3的盐酸溶液，HCl的浓度等于10-3mol/L，等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，A项错误；B.根据电荷守恒，醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中，c(CH3COO－)=c(Na＋)，B项错误；C.根据物料守恒，在NaClO溶液中，c(Na＋)= c(HClO)+c(ClO－),在NaHCO3溶液中，c(Na＋)= c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，所以c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，C项正确；D．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），D项错误；选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

4、选择题常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol·L－1
B．正确，物料守恒：①c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=2c（Na＋）=0．10 mol·L－1；
②c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
联系①②可得：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．不正确，混合溶液呈酸性，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度
D．不正确，溶液中离子浓度的大小关系为： c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

本题难度：一般

5、选择题在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，NH4Cl溶于水水解：NH4Cl+ H2ONH3·H2O+HCl，导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能够溶于酸，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，故A项正确。
考点：水解平衡应用。

本题难度：一般

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