高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题特训（2019年最新版）(四) 2019-05-30 03:27:56 【大 中 小】 1、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 参考答案：B 本题解析： A．纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解去除油污，与盐类水解有关，A不选；B．粗盐中含有氯化镁，氯化镁易潮解导致粗盐易潮解，与盐类水解无关，B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢，D不选；答案选B。 考点：考查盐类水解的应用。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：混合溶液为0.05mol/L CH3COOH、0.05mol/LCH3COONa，溶液的pH＜7,说明
CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，C 错误；
溶液中离子浓度的大小关系为： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)  D 错误。
醋酸电离抑制了水的电离，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L，A 错误。
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L，B 正确。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

参考答案：(11分)（1）NH3 H2O  NH4＋＋OH－    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HClO  H＋＋ClO－         NaHCO3=Na＋＋HCO3－
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

本题解析：（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大

本题难度：困难

4、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。
考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，所得溶液中存在：NH4＋、Cl－、OH－、H＋，则溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+ c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，故能满足电荷守恒的A、B、D项正确，C项离子不满足电荷守恒，故C项错误；本题选D。
考点：溶液中离子浓度大小判断。

本题难度：一般

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