1、选择题  下列有关生活生产中的叙述合理的是（?）
A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。
C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

参考答案：C

本题解析：A：硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为在常压下，反应物的转化率已经相当高，再增大压强只会增加消耗，但SO2的转化率提高不大；B：啤酒溶液中存在下列平衡：CO2（aq） CO2（g），打开瓶盖，平衡向生成CO2气体的方向移动；D：催化剂只能提高反应速率，但不是不能提高H2的转化率，所以正确选项为C

本题难度：一般

2、选择题  反应aX(g) + bY(g) ?cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（?）

A．a+b < c, Q > 0
B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0
D．a+b > c, Q < 0

参考答案：D

本题解析：观察图可知，P1>P2，T1>T2。如果a+b<c，升高温度和增大压强化学平衡都逆向移动，图像不符合，故A、B项错误。如果a+b > c，根据图像，升高温度，X的量增多，正反应为放热反应，Q < 0，故选D。
点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度中等，分析透彻影响化学平衡移动的因素是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5％
B．10％
C．15％
D．20％

参考答案：C

本题解析：根据三行式计算。?
N2+3H22NH3，
起始量（mol）?1? 4?0
变化量（mol）?1/3? 1? 2/3
平衡量（mol）?2/3? 3? 2/3
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比知，平衡时的氮气的体积分数接近15%，选C。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是?
A．Z生成的速率与X生成的速率相等
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以不正确。B中反应速率的方向是相同的，因此也不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A．p3>p4，y轴表示A的转化率
B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3<p4，y轴表示B的质量分数
D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

参考答案：A

本题解析：由左图，温度相同时，p2>p1，压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1>T2，温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p3>p4，D错误。
点评：若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

本题难度：一般