1、选择题  在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

? 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

参考答案：B

本题解析：根据表中数据可知，在体积相同的条件下，温度越高Y的物质的量浓度越大，这说明升高温度有利于Y的生成，因此正方应是吸热反应，即Q＞0；在温度相同的条件下，气体的体积越大，Y的物质的量浓度越小。这说明增大压强，不利于Y的生成，即正方应是体积增大的可逆反应，所以m＜n，因此选项ACD都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和系列的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：简单

2、选择题  在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（?）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

参考答案：（1）?＞(1分)?正反应(1分)?
（2）850 ℃（2分）　?向逆反应方向进行中（2分）? 0.56（2分）? 0.56（2分）

本题解析：（1）升高温度，K变大，说明反应为吸热反应。（2）因为c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，则温度为)850 ℃。带入Q的运算公式，发现Q＞1，平衡逆移。列出平衡时刻各浓度，带入K公式，可以求出变化量，即可求出CO2的浓度。投料为1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O时，相当于投料为1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则构成相同的平衡。

本题难度：一般

4、选择题  已知某可逆反应aA(g) + bB(g) ?cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d
D．增大压强，B转化率增大

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，C的体积分数降低。说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A不正确；降低温度，反应速率一定是减小的，B不正确；当温度相同时，压强越大，C的体积分数越大。说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以C不正确，D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．曲线b表示可能使用了催化剂
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

参考答案：BC

本题解析：A、热化学方程式中应该在反应物与生成物的后边标明物质的聚集状态，错误；B、达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，因为体积是固定的，不影响各种物质的浓度，因此各种物质的速率不变，从而平衡不移动，正确；C、正确；D、该平衡正向是一个放热反应，降低温度时，平衡正向移动，增大了平衡常数，缩小体积时，因为温度不变，因而平衡常数不变，错误。

本题难度：一般