参考答案：D

本题解析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，错误；C、醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸根离子、氢离子浓度仍减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；D、t℃时，水的离子积常数为Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正确，答案选D。
考点：考查离子大量共存的判断，酸碱混合的判断，溶液稀释离子浓度变化的判断，水离子积常数的应用

本题难度：困难

2、选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。

本题难度：困难

3、选择题  甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
①加NH4Cl固体　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加热煮沸
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④