参考答案：B

本题解析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。当加水稀释时，平衡正向移动，c(NH4+)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以增大，选项A错误；当加水稀释时，平衡正向移动，c(OH-)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以减小，选项A正确；加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不变，选项C错误；由于加水促进一水合氨的电离作用，所以OH－的物质的量增大，选项D错误。
考点：考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＜乙
B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C．反应所需时间：甲<乙
D．反应后溶液的pH：甲<乙

参考答案：B

本题解析：起始时酸的pH相同，氢离子浓度相同，反应速率相同，醋酸浓度大于盐酸浓度，A错误、B正确；反应过程中醋酸电离补充氢离子，醋酸反应速率快，反应所需要的时间盐酸多，C错误；最后锌全部溶解且放出氢气一样多说明参加反应的锌一样多，而盐酸的物质的量小于醋酸，所以与盐酸反应后溶液的pH大，D错误。
点评：金属与酸反应时，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气的量决定于酸或金属的物质的量。

本题难度：一般

4、选择题  下列表达不正确的是
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

参考答案：B

本题解析：HS-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H=和OH-应相等，所以c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），C正确；CH3COO-能发生水解，NH4+发生水解，对CH3COO-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；

本题难度：一般

5、选择题  在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的(? )
A．pH增大
B．C(OH-)不变
C．酸性增强
D．C(H+)与C(OH-)的乘积增大

参考答案：C

本题解析：NaHSO4可电离出H+。

本题难度：一般