1、选择题  关于反应：RO3—+（?）+6H+?3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是?（?）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化
C．R是同周期元素中原子半径最大的元素
D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Z＞X＞Y
D．Y＞X＞Z

参考答案：B

本题解析：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。根据核外电子层数相同时，半径由核电荷数决定，核电荷数越多，半径越小，所以X的原子序数小于Y；Z 和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。所以Y的原子序数小于Z。所以三者的原子序数的大小关系是Z＞Y＞X，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO
B．R2O3
C．RO2
D．R2O5

参考答案：B

本题解析：R的质子数为31，电子数也为31，而它的离子有28个电子，故它推动了3个电子，呈现+3价，形成的氧化物的化学式应为R2O3

本题难度：一般

4、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
A．最高正化合价数值逐渐增大
B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

参考答案：C

本题解析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式? ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单