1、填空题  (14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

参考答案：（1）；第三周期第ⅢA
（2）①红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）；3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3；离子晶体；8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O
②
（3）CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题解析：常温常压下密度最小的气体是氢气，A是H。B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体，常见质软灰黑色固体是石墨，即B是碳元素。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍，则只能是氮元素。因为b＋d＝2c，所以D是氧元素。E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物，说明E既能与酸反应也能与碱反应，是铝元素。
（1）略
（2）根据转化关系可知X、Y、Z、W分别是NH3、NO2、HNO3、NH4NO3。NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3，所以红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）。根据得失电子守恒可写出反应的方程式：8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O。
（3）增大氨气浓度，平衡向逆反应方向移动，但平衡后氨气的浓度将大于c (NH3)而小于2 c (NH3)，如图所示：。
（3）只含极性键说明不能有铝元素，又因为具有18电子的共价化合物，所以不能同时含有C、N和O，必须含有H元素，故常见的有CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

参考答案：（14分）（1）制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）（1分）
（2）在常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生。（2分）
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）NH3﹥H2O（1分）； NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O（2分）
（4）3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）
（5）（1分）?＞ （1分）? c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)（2分）

本题解析：C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C是Al。因此根据元素在周期表中的相对位置可知，D是Si，A是N，B是O。
（1）二氧化硅的用途有制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。
（2）常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生，因此浓硝酸可以用铝单质制成的容器盛放。但氢氧化钠溶液可以溶解铝单质，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。
（3）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能和酸反应生成铵盐，所以氨气结合质子的能力强于水的，应该的离子方程式是NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O。
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，则A是NO2，所以反应的热化学方程式是3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。
（5）氨气和浓盐酸反应生成氯化铵而冒白烟，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是。由于氨水是弱碱，所以如果a＋b＝14，这说明在反应中氨水一定是过量的，则溶液显碱性，即pH大于7。则根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的大小顺序是c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素周期表中非金属元素都在短周期
B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4
C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

参考答案：C

本题解析：A不正确，例如溴等在长周期中。B不正确，氮原子的最高价氧化物只能是HNO3。D中三种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质是相似的，不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是(? )
A．＋(8－2m/3)　　　　　　　　
B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2)　　　　　　　
D．＋(8－3m)

参考答案：C

本题解析：恰好生成正盐，说明氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等。即0.02L×0.100mol/L×n＝0.015L×0.200mol/L×m，解得n＝3m/2。所以R的化合价是＋（8－3m/2）。答案是C。

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的是
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含氧原子个数比为5∶6
C．含硫原子个数比为3∶4
D．含硫元素质量比为5∶4

参考答案：BD

本题解析：
设SO2与SO3质量各为1 g，SO2与SO3物质的量之比为n(SO2)∶n(SO3)==5∶4,可知含硫元素质量比为5∶4；含氧原子个数比为×2∶（×3）=5∶6。

本题难度：简单