高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(八) 2019-05-30 03:40:15 【大 中 小】 1、选择题  下列关于离子的叙述正确的是 A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存 B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3) D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－ 参考答案：C 本题解析：A、在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+不能大量共存，错误；B、铜溶于FeCl3溶液中，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，错误；C、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)，正确；D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中可能含有SO42－，也可能含有Ag+，错误；故本题选择C。 考点：离子的共存，离子方程式的书写，离子浓度的比较，离子的检验 本题难度：一般 2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3 -水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。
考点：盐类水解

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A.若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.若c(OH-)＞c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH　　　
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO

参考答案：D

本题解析：选项A、B、C中都能引入新的杂质，不正确。氧化镁能消耗溶液中的氢离子，减弱溶液的酸性，所以可以生成氢氧化铁沉淀而除去，且不会引入杂质，答案选D。
考点：考查物质的分离和提纯。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)

参考答案：AD

本题解析：A、在碳酸钠溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于碳酸根离子水解，所以有c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)，选A；B、氯化铵中有电荷守恒，c(NH4＋)+ c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)，因为铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不选B；C、醋酸钠中加入醋酸，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水解，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，不选C；D、硝酸钠中加入盐酸不反应，所以钠离子浓度一定等于硝酸根离子浓度，选D。
考点：溶液中的微粒关系。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《苯的结构》..