|
|
|
高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(九)
2019-05-30 03:40:15
【 大 中 小】
|
1、填空题 （14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式 ．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 ．
a．平衡常数K增大
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号
| 第一组
| 第二组
| 第三组
| 第四组
| t/℃
| 30
| 40
| 50
| 80
| NH3生成量/（10
|
2、选择题 200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
|
3、选择题 0.1?mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A.NH3·H2O
B.NH4Cl
C.HCl
D.HCOOH
4、填空题 (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A．溶液pH＝7
B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＞10
D．c(K＋) ＝c(Na＋)
|
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)
Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)
(填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是
。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝
。
5、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。
考试问吧
