高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(十) 2019-05-30 03:40:15 【大 中 小】 1、填空题  （14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）    △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空： （1）该反应平衡常数K的表达式       ． （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则      ． a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆（O2）减小 （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表： 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃ 30 40 50 80 NH3生成量/（10 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案：A 本题解析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，则溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞ c(H+)，B、D错误；根据电荷守恒，则c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，C错误；根据物料守恒，则c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，A正确，答案选A。 考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度的关系判断 本题难度：一般 3、选择题  0.1?mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 A.NH3·H2O B.NH4Cl C.HCl D.HCOOH 参考答案：C 本题解析：盐酸是强酸，盐所以盐酸溶液中氢离子的浓度最大，酸性最强。答案选C。 本题难度：一般 4、填空题  (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题： （1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                           。 （2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。 A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－) C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)         (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是                                             。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝         。

参考答案：（1）酸 HA－只电离不水解 （2）B
（3）增大  H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大 （4）2.5×10－10 mol/L

本题解析：（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只电离不水解，故溶液呈酸性；（2） )某温度下溶液呈中性，PH不一定为7；溶液呈中性c(OH－)=" c" (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL；所以c(K＋) <c(Na＋)，故B正确；（3） A2－+H+HA－，加入盐酸，A2－减少，CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，平衡正向移动，故c(Ca2＋)增大；（4） c(Ca2＋) c(A2－)= 2.0×10－11，c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，所以c(A2－)= 2.5×10－10 mol/L。
考点：本题考查化学试剂的标志。

本题难度：一般

5、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为         。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
②AlCl3产品的纯度为         。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是                                     。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

参考答案：（1）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO（2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分） Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe3C＋3O2Fe3O4＋CO2（1分）

本题解析：⑴在氯化炉中发生的反应物有Al2O3、Cl2、C，生成物有AlCl3、CO（在冷却器中逸出），根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并写出反应条件（950℃）；
⑵书写Na2SO3溶液与Cl2反应的离子方程式时，先根据得失电子守恒有SO32－＋Cl2

本题难度：困难

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