参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（?）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②>①。

本题难度：一般

3、实验题  H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

参考答案：（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）Fe2++2H2O2+4H+＝ Fe3++4H2O

本题解析：（1）根据表中数据可知，实验①②中不同之处在于双氧水的浓度不同，所以实验目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，即实验结论是图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。
（3）要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应在相同的条件下利用一个变量来比较，同时还需要测量测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。
（4）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。
点点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。所以该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题能较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力。在解答时注意已知信息的利用。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④