高中化学知识点讲解《化学反应速率》高频试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《化学反应速率》高频试题巩固（2019年最新版）(四)

2019-05-30 03:44:48 【大中小】

1、选择题反应A2(g) + 3B2(g) ?4C2(g) + 2D2 (g)?在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1
B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1
D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

参考答案：B

本题解析：C的物质的量浓度增加了0.3mol/5L=0.06mol/L， (C2) =" 0.06mol/30s=0.002mol·(L·s)" –1?故选B

本题难度：简单

2、选择题在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是
A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1
B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1
D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），先统一单位，然后都转化为氢气的反应速率进行判断，A、v（H2）="0.2" mol·L-1·s-1="12" mol·L-1·min-1；B、v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）="1.2" mol·L-1·min-1；C、v（NH3）="0.3" mol·L-1·s-1="18" mol·L-1·min-1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D、v（H2）=0.6mol/（L?min）；选C。

本题难度：一般

3、选择题下列说法中正确的是（?）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

参考答案：B

本题解析：A项，化学反应能否自发进行由△H+T△S决定。A项，错误；B项，正确。催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，C项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．H2O：0.002 mol·L－1
B．NO：0.001 mol·L－1
C．NH3： 0.002 mol·L－1
D．O2：0.0025 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：用NH3表示反应速率v(NH3)="0.12/(2×60)mol/(L·S)=0.001" mol/(L·S)，A、根据反应速率之比等于反应方程式计量数之比，v(H2O)=6×v(NH3)/4=0.0015mol/(L·S),每秒钟浓度变化0.0015mol·L－1，错误；B、v(NO)=v(NH3)，每秒钟浓度变化0.001mol·L－1，正确；C、每秒钟浓度变化0.001 mol/L，错误；D、v(O2)=5×v(NH3)/4=0.00125mol·L－1，错误。
考点：考查化学反应速率的计算、化学反应速率之比等于计量数之比等知识。

本题难度：一般

5、选择题下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
C．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

参考答案：A．在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；
B．炭块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故B错误；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

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