1、简答题 实验室配制240ml?0.2mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体______?g.
(2)配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有______.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填序号)
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.(多选)
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线;
E、Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水.
参考答案:(1)因配制溶液的体积为240ml,而容量瓶的规格没有240ml,只能选用250ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol?L-1=0.05mol,Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶;
(3)因容量瓶上标有温度、容量、刻度线,故选:①③⑤;
(4)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④;
(5)A、忘记将洗涤液转入容量瓶,溶质的质量偏小,浓度偏小,故A正确;
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理,溶液的体积不变,浓度不变,故B错误;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D、定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故C错误;
E、Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水,溶质的质量偏大,浓度偏大,故E错误;
故答案为:A、C.
本题解析:
本题难度:一般
2、实验题 下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500ml的操作,请按要求填空:?
(1)所需浓H2SO4的体积为____________ml
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_________?mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)。?
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的?________里,并不断搅拌,目的是__________。?
(4)将_________的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要_________中,并摇匀。?
参考答案:(1)13.6mL;
(2)15mL;偏低;
(3)烧杯;防止浓硫酸飞溅;
(4)冷却后;玻璃棒;500mL容量瓶;转移到容量瓶
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列实验操作中,错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液,须称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 (1)某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL.配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、和______.
(2)配制实验的操作步骤有:
a.用天平称量NaOH固体,在烧杯里加水溶解,冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤液一同注入容量瓶中,并摇匀
e.将容量瓶瓶塞塞紧,充分振荡摇匀.?填写下列空白:
①操作步骤的正确顺序为______.
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用是______、______.
③定容时,若俯视凹液面,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若没有进行d步操作,会使结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______
A.继续进行实验?B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制.
参考答案:(1)实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL,配制该溶液所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(2)①、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,上下颠倒反复摇匀,故操作步骤的正确顺序为:abdce,故答案为:abdce;
②、溶解时用玻璃棒搅拌,移液时用玻璃棒引流,故答案为:搅拌;引流;
③、定容时俯视凹液面,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,水平溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
④、没有洗涤烧杯与玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
⑤、向容量瓶移液时,不慎有液体溅出,移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小,应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制,故答案为:D.
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液.
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______?mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.
参考答案:(1)m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g,故答案为:5.9g;?
(2)为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法,故答案为:搅拌;?
(3)实验室有100mL的容量瓶,所以应该使用100mL的容量瓶,故答案为:100mL;
(4)向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处时要进行定容,定容的操作方法是:用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐,故答案为:改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐;?
(5)根据C=nV知,将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致溶质的物质的量偏小,则配制溶液的浓度偏小,故答案为:小.
本题解析:
本题难度:一般