1、填空题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：?
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是____。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。

2、填空题  （1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。
实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验过程时应选用的仪器的先后顺序是（填入编号）
__________________。
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果实验操作不当，会产生误差。判断下列各种不当操作将导致所配溶液浓度偏高的是____________________。
A．称量时将称量物错放在托盘天平的右盘上；
B．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶；
C．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管）；
D．未等溶液冷却就定容；
E．定容时俯视达标线；
F．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线；
G．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量；
H．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸至刻度线；

3、简答题  明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO4?5H2O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是______．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有______．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是______．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水．

4、实验题  某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：
（1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____、_____ 。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止。
读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为____mL，终点读数_____
mL。

（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝____________。
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_____。
②若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将 _____。

5、简答题  用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．