1、选择题  只用一种试剂鉴别四种无色液体：溴乙烷、苯、乙醇、硫酸铵溶液，可选用
A.溴水
B.NaOH溶液
C.Na2SO4溶液
D.高锰酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：溴乙烷、苯与NaOH溶液均不能互溶，但溴乙烷在下层(时间稍长，溴乙烷能够与NaOH溶液发生反应)，苯在上层．乙醇、硫酸铵溶液可与NaOH溶液互溶，但硫酸铵与NaOH溶液反应会产生有刺激性气味的氨气．

本题难度：一般

2、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故A不符合；
B中BF3中B元素的化合价是＋3价，最外层电子数是3个，3＋3＝6，不能满足8电子稳定结构；
C中四氯化碳中碳元素化合价为+4，碳原子最外层电子数为4，所以4＋4=8，分子中碳原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D中PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故D不符合，答案选C。
考点：考查分子8电子结构判断
点评：本题是对共价键的理解，掌握满足8电子结构的判断规律，如果|化合价|＋元素原子的最外层电子数＝8，则满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验装置能够达到目的是
A.铁制品表面镀锌
B.验证碳酸酸性强于硅酸
C.白色固体先变黄色，最后变成黑色
D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深

参考答案：BC

本题解析：分析：A．应用硫酸锌溶液；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀；
C．根据各物质的Ksp判断；
D．根据2NO2?N2O4；△H＜0判断．
解答：A．电镀时，电解质溶液应含镀层金属，应为硫酸锌溶液，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．因Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），则在AgCl中加入NaI、Na2S白色固体先变黄色，最后变成黑色，故C正确；
D．由反应2NO2?N2O4；△H＜0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则浸在冷水中的玻璃球颜色较浅，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，本题注意D为易错点，注意2NO2?N2O4；△H＜0的特征．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CF4
C.K2O>Na2O>O2>N2
D.干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

参考答案：B

本题解析：一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性：D>C?
B.四种元素一定属于短周期元素
C.单质的还原性：B>A?
D.原子序数：b>a>c>d

参考答案：D

本题解析：四种元素在周期表的位置为A B气态氢化物的稳定性：C>D单质的还原性：A>B?原子序数：b>a>c>d?不一定是短周期的元素。

本题难度：困难