1、选择题  下列元素属于卤族元素的是（?）
A．F? B．P?C? He? D．Li

参考答案：A

本题解析：卤素元素的最外层电子数是7个，所以氟是卤素，P是第ⅤA，He是稀有气体，Li是碱金属，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。

参考答案：9：8? 9：10? 2：1? 1：1

本题解析：D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的
情况下中子数之比为，电子数之比是。等物质的
量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

参考答案：B

本题解析：氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是“量子化”的，其他微粒如分子、离子等无此特点；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却难以解释；原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动的“区域”。

本题难度：简单

4、填空题  （18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。（用化学反应方程式表示）

参考答案：（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）；；
（3）K；F；Ar?（4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
（5）Na；与H2O反应；? Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根据元素周期律可知同周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以①～?金属性最强的是K，非金属性最强的是F。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的是Al(OH)3。比较元素的金属性强弱可以利用金属单质和水或酸反应的剧烈程度，或者是相互之间的置换能力等。比较元素的非金属性强弱，也可以利用单质之间的相互置换能力，或者与氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性等。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

参考答案：（1） I?、Na、? Cl（每空1分）
（2） Na2O、? Na2O2?（每空1分）
Na2O+H2O＝2NaOH（2分）? 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑（2分）
（3）Cl2+2I—＝2Cl— + I2?（2分）
（每空2分）

本题解析：Y的两种氧化物为：Na2O、Na2O2，则Y是Na；由“Z和X的原子最外层电子数相等”，得：Z和X同主族；由“淡黄绿色的Z单质的水溶液”，得：Z是Cl，Cl2+2KI＝2KCl + I2 ；

本题难度：一般