1、选择题  aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径X<Y
B．a+n="b-m"
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：D

本题解析：考查原子核外电子的排布规律。由于K、L层分别容纳的电子是2和8，所以质子数等于17，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿
B．道尔顿
C．阿佛加德罗
D．门捷列夫

参考答案：D

本题解析：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确。
故选D。
点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。
⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：?
⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________?
⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：?
⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有?（填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：
?
⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是?（用化学式表示）

参考答案：⑴（1分）
⑵ OH－＋Al(OH)3==AlO2－+2H2O（2分）
⑶ H2O﹥ NH3﹥CH4（1分）
⑷ 离子键、共价键 （1分）
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋NH3·H2O（2分）
⑸?Al(OH)3﹤ Mg(OH)2 ﹤NaOH（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列判断错误的是(　　)
A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4
B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：A选项中SiO2为原子晶体NaCl为离子晶体? SiCl4为分子晶体，而原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，故A选项是正确的。B选项，稳定性的比较，我们可以从比较原子半径大小方面进行比较，原子半径越小，稳定性越强，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半径最小，接着到磷，砷最大，故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了，所以B选项是错误的。而C、D选项，半径越小酸性越强，半径越大碱性越强，故C、D选项是正确的。

本题难度：一般