高考化学必考知识点《水的电离平衡》练习题(八) 2019-05-30 04:05:02 【大 中 小】 1、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 [? ] A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在25℃，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为10-13 mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH可能约为1 D.该溶液的pH可能约为13，也可能为1 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ） A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定 参考答案：C 本题解析： 正确答案：C 该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水 2H2O2H2↑ ＋  O2↑ 0.5mol    0.25mol 2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3 0.5mol                0.5mol 本题难度：一般 4、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A．某温度下，测得溶液的pH < 7 B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－) C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、 H2A 多种微粒 D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

参考答案：B

本题解析：溶液呈酸性实质是c（H+）＞c（OH-），A、pH<7，不一定显酸性，如水在100℃时，PH=6呈中性，错误；B、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A 2-），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），正确；C、溶液中可能不存在HA-、H2A ，H2A可能是强酸，如NaHSO4溶液中不存在H2SO4，错误；D、溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，错误。
考点：考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

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