1、填空题  （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

参考答案：(11分)（1）NH3 H2O  NH4＋＋OH－    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HClO  H＋＋ClO－         NaHCO3=Na＋＋HCO3－
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

本题解析：（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大

本题难度：困难

2、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是
[? ]
A. CH3CH2OH
B. NH4+
C. Cl2
D. S2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸：_______．
（2）硫酸氢钾：______．
（3）氢氧化铁：______．
（4）碳酸氢钠：______．

参考答案：（1）次氯酸，为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和次氯酸根离子，故答案为：HClO?H++ClO-；
（2）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42-离子，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（3）氢氧化铁，为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（4）碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaKHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸 式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                 。
（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的                            （填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在           （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_             _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为   mol/L。

参考答案：Ⅰ、（1）指示剂；（2分） （2）250mL容量瓶；（2分） （3） ①④⑤⑦⑨；（2分）Ⅱ（1）酸式滴定管（1分） ；当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（3分）（2）偏高 ；（2分）（3）0.1c(b-a) ；（2分）

本题解析：（1）由于盐酸和NaOH溶液都是无色溶液，在滴定时无明显现象，所以还需要用酸碱指示剂来判断反应达到了滴定终点。（2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，在称量时用到天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒，移液时是将溶液转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，最后颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250ml的容量瓶。（3）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等，选①④⑤⑧⑩。Ⅱ、（1）高锰酸钾有强氧化性，会氧化橡皮管，不能用碱式滴定管盛装，用酸式滴定管盛装；草酸溶液是无色的，KMnO4溶液是紫色的，滴定终点的现象为：当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（2）没用标准液洗涤滴定管，由于滴定管上沾有水使得高锰酸钾的浓度变小，滴定时消耗的高锰酸钾变多，导致草酸的浓度偏高。（3）反应前后的两次读数分别为a和b则用去的KMnO4溶液体积为(b-a) ml，消耗KMnO4的物质的量为(b-a)×10-3×c mol，又根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

本题难度：困难

5、填空题  （4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①=②=③
D．①=③＞②