高考化学知识点归纳《水的电离平衡》答题技巧（2019年最新版）(六) 2019-05-30 04:06:47 【大 中 小】 1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是 [? ] A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　） A．S2- B．I- C．NH4+ D．Na+ 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  20．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．XZ线上任意点均有pH＝7 C．图中T1＜T2 D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) 参考答案：B 本题解析：只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH-）="Kw" ；XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH不等于7；XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-）；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2。 考点：水的电离 点评：本题为图形题，要通过仔细观察每一条曲线的变化来判断水的电离的影响因素。 本题难度：一般 4、选择题  下列溶液，按由小到大顺序排列的是 ①溶液                   ②溶液 ③溶液                ④溶液 A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①

参考答案：B

本题解析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③   ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。
考点：考查溶液中的pH 的大小排列顺序的知识。

本题难度：一般

5、选择题  常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

参考答案：C

本题解析：常温下，1×10-5mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-14/1×10-5=1×10-9，PH=9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，,A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，B错误；C、10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合,碱有剩余，剩余n(OH-)= 4×10-5×0.01- 2×10-5×0.01=2×10-7mol，浓度为1×10-5mol/L，则C(H+)=1×10-14/1×10-5=1×10-9mol/L，pH=9，C正确；D.把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=(10-5×0.01+10-4×0.1)/0.11=9×10-6，C(H+)=1×10-14/9×10-6=1.1×10-9，PH不等于9，D错误；选C。
考点：考查PH的计算。

本题难度：一般

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