1、选择题  在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

参考答案：B

本题解析：
由题意知，温度升高，平衡常数减少，则平衡向逆方向移动，正反应为放热反应，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆方向移动，溶液中c（I3-）减少，B正确；该反应的平衡常数表达式为K= c（I3-）/[ c（I-）c（I2）]，C错；平衡常数只与温度有关，加放少量的KI固体对平衡没有影响，D错；答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

参考答案：B

本题解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。

本题难度：一般

3、填空题  一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

参考答案：（1）①0.2 mol/(L·min)；2；②小于；③36%；④n(A)+3n(C)/2=3、n(B)+ n(C)/2=1
（2）①大于；②6mol；2mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)? 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是


A．减小Y的浓度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强

参考答案：D

本题解析：由图可知，若使a曲线变为b曲线，反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低；平衡时X的转化率不变，则平衡不移动。减小Y的浓度，v降低，平衡左移，A错；增大Y的浓度，v增大，平衡右移，B错；降低温度，v降低，平衡右移，C错；该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般

5、选择题  反应3Fe（s）+4H2O（g） ?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再改变
B．（H2O）=（H2）
C．气体的密度不再改变
D．反应不再进行

参考答案：C

本题解析：当变量达到不变时，达到平衡状态，根据方程式可得，反应前气体的系数和和反应后气体的系数相等，气体的物质的量始终不变，故容器内的压强始终不变，当容器内的压强不变时，不能用来判断是否达到了平衡状态，A错误；B、没有指明正反应和逆反应的反应速率相等，故B错误；C、密度等于容器内气体的质量除以容器的体积，水蒸气生成了氢气，气体的质量是个变量，故密度是变量，当密度不变时即达到了平衡状态，故C正确；D、当达到平衡状态时，反应没有停止，只是正反应和逆反应反应速率相等了，故D错误；故选C。

本题难度：一般