1、填空题  （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
⑴写出制备NF3的化学反应方程式：?。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：?。⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是?。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种
钠盐：?（填化学式）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

参考答案：
（1） CaCN2?（2分）?CaO（2分）
（2）离子（1分）
（3）CaCN2+3H2O=CaCO3↓+ 2NH3↑ （3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．9:2

参考答案：CD

本题解析：此题可以用极限法求解。假设一，铁粉刚好完全消耗干净，只能还原n/4g硝酸，那就有方程表达：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清关系有：Fe～NO，可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸（根据元素守恒）具有相同的物质的量，于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假设二，铁粉过量，硝酸被完全消耗，甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下，根据氧化还原反应电子得失守恒，mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的电子为，n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84，所以n:m=3:1
答案应该是CD。

本题难度：一般

4、选择题  五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是(? )
A．N2
B．NO2
C．NO
D．N2O5

参考答案：D

本题解析：根据化合价判断，P2O5具有很强的脱水性，反应后生成物中氮元素的化合价不发生变化，仍为+5价。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（?）
A．SO42-
B．NO3-
C．SCN-
D．CO32-

参考答案：A

本题解析：从已知条件可知，该溶液是在酸性条件下，NO3-在有H+的存在下可表现出HNO3的强氧化性，而Fe2+具有还原性，故NO3-不存在；SCN-与Fe3+可形成络合物也不能共存；CO32-可与H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正确答案只有A。

本题难度：一般