高中化学知识点归纳《物质的量》答题技巧（2019年最新版）(六) 2019-05-30 04:12:48 【大 中 小】 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 参考答案：B 本题解析：单质氦是单原子分子，所以A中在标准状况下的体积是22.4L；B中64gSO2是1mol，含有3mol氧原子，B正确；常温常压下，11.2L氯气不是0.5mol，C不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，因此正确的答案选B。 本题难度：困难 2、选择题  表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下三氯甲烷是液态，并能适用于气体摩尔体积，A错误；B、1 mol FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子完全被氧化，则转移的电子数为3NA，B错误；C、根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，溶液中钠离子的物质的量是1mol，因此溶液中CH3COO－数目为NA，C正确；D、根据乙烯的电子式可知，乙烯分子含有6对电子对，则标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为6NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

本题难度：一般

3、填空题  （8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为?mol。?
（2）该气体所含原子总数为?个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为?。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3，其物质的量浓度为?mol/L。

参考答案：（1）m/M?（2）2 mNA/M?（3）m/（m＋1000）×100%?（4）1000ρm/M（m+1000）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量是m/M mol。
（2）该气体是由2个原子构成的，所以原子的物质的量是2m/M mol，所以含有的原子总数是2 mNA/M个。。
（3）1L水的质量水1000g，因此溶液的质量是（1000＋m）g，所以溶质的质量分数是
。
（4）溶液的质量是（1000＋m）g，溶液的密度是ρ g·cm-3，则溶液的体积是
，所以根据c＝n/V可知，溶液的物质的量浓度是
。

本题难度：一般

4、选择题  室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4?+? Ba(OH)2??BaSO4↓? +? H2O
1?1? 233g
x?0.02L×0.05mol·L－1? y
故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为?=0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=?=0.2mol·L－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

本题难度：简单

5、实验题  （10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有     。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的   (填选项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
D．③与④

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体      g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项          （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，仰视读数，浓度会            ；
②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会            ；
③容量瓶未干燥，浓度会            ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会             。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于  ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1______（填“大”或“小”）。

参考答案：（1） 1000mL容量瓶 （2） D （3） 40.0 、 C （4）① 偏小② 偏小③无影响  ④偏小   （5） 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、小      

本题解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，容量瓶的规格没有800mL的，所以选用容量较大的，故还要1000mL容量瓶。（2）图示的操作是加入蒸馏水，这个操作是在移液之后，，摇匀之前，故选D。（3）选用1000mL容量瓶，故配制的溶液体积是1000mL，则n(NaOH)=cV=1 mol·L－1×1L=1.0mol，m(NaOH)=n×M=1.0mol×40g/mol=40.0g,称量时游码应该移到3.1 g的位置处，表示游码位置在3.1 g处的是C。（4）① 定容时，仰视读数，造成溶液的体积增大，浓度会偏小。② 转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质有损失，浓度会偏小。③在配制过程中需要加水，故容量瓶未干燥，对浓度无影响。④ 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，会造成体积增大，浓度会偏小。（5）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，如果操作缓慢，会使得一部分氢氧化钠发生反应，导致配制的溶液浓度偏小。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

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