1、填空题  （10分）
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1．2mol·L－1。
（1）x＝_______________；
（2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________
（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：

参考答案：（10分）
（1）3（2分）
（2）? 0.2 mol·L－1·min－1（2分）? 2∶1（2分）
（3）72（2分）
（4）2.4mol（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0．5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是
0．1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？

参考答案：（1）2
（2）0.05mol·L-1·min-1
（3）0.75 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（?）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1
C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

参考答案：D

本题解析：若增大压强,速率加快,平衡右移,则CH3OH的物质的量增加,A对;由图知,T1℃下达平衡时CH3OH为3 mol,则容器内CO2为6 mol、H2为3 mol、H2O为3 mol,各物质的平衡浓度:CO2为2 mol/L、H2为1 mol/L、H2O为1 mol/L、CH3OH为1 mol/L,求得平衡常数为0.5,因该反应正向放热,故升温逆向移动,平衡常数减小,所以,若T2℃时平衡常数为0.42,则T2＞T1,B对;在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),Q=0.36＜0.5,故正向进行,达平衡前v(正)＞v(逆),C对;在T1℃,两种投料方式中若反应物的转化率相等,则p=,但是由于该反应是气体分子数减小的反应,故起始加入反应物的物质的量少的,其转化率小,故p＞,D错。

本题难度：一般

4、选择题  体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2 + O2 ?2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（?）
A．等于P%
B．大于P%
C．小于P%
D．无法判断

参考答 案：B

本题解析：2SO2 + O2 ?2SO3的反应为气体体积减少的反应，甲容器保持体积不变SO2的转化率为P%，而乙容器保持压强不变，由于随着反应的进行，气体的物质的量减少的，为经维持容器内压强不变，乙反应相当于在甲反应的基础上增大了压强，平衡将向正反应方向移动，所以平衡时，乙容器中SO2的转化率大于P%

本题难度：一般

5、选择题  在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小
1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为
[? ]
A．2：3：2
B．2：2：3
C．1：3：2
D．3：1：2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单