1、选择题  已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．2a2＞a1＞197
B．2a2＜a1＜197
C．2a2=a1＞197
D．2a2=a1=197

参考答案：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热12×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（12×98.5）kJ，即2a2＜a1，综上得：2a2＜a1＜197．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡
（1）若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。
（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态。

参考答案：（1）放
（2）气
（3）气；气

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝_________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
_________
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物 质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。

参考答案：(1)K＝； 减小
(2)mol·(L·min)-1
(3)b；c
(4)Cu2O＋COCu＋CO2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)_________t(B)，SO2的转化率：a(A)_________a(B)
（2）起始时两容器中的反应速率：v(A)_________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)_________v(B)。
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率__________________。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量
_________，B容器中SO2的百分含量_________。

参考答案：（1）<；>
（2）=；>
（3）逆；不变
（4）不变；增大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
[? ]
A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般