1、填空题  在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

参考答案：（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b

本题解析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。
考点：考查强弱电解质的比较。

本题难度：一般

2、填空题  （本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。

29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。
30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v (E)为________________。
31、在5～7 min内曲线变化的原因可能是____（填编号）
A. 降低了温度              B. 使用了催化剂
C. 减小了容器的体积        D. 减少了A的物质的量
32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K2，则_______（填编号）
A. 平衡向正反应方向移动，且K2 > K1
B. 平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率
C. 达到新平衡时，A的浓度增大，且K1 > K2
D. 达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K1 = K2
已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：
亚硝酸     Ki = 4.6×10－4
次氯酸     Ki = 3.0×10－8
氢硫酸     Ki 1= 9.1×10－8      Ki 2 = 1.1×10－12
33、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = _________________。
34、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）
A．c(S2－)       
B．c(H+)       
C．Kw
D．氢硫酸电离平衡常数     
E．氢硫酸的电离度

参考答案：29、 2A + E2B；放  30、 0.05 mol/(L·min)（2分） 31、 A  32、B
33、   34、 HNO2＞H2S＞HClO＞HS－ （2分） 35、 A  E（2分）

本题解析：29、根据图像可知，E、A的物质的量减少，属于反应物。B的物质的量增加，属于生成物。反应进行到3min时E减少了1.0mol－0.7mol＝0.3mol，A减少了1.0mol－0.4mol＝0.6mol，B增加了0.6mol，所以该反应的化学方程式为2A + E2B；达到平衡后，降低温度A的转化率增大，这说明降低温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应。
30、从反应开始到第一次达到平衡时E的浓度减少了0.3mol÷2L＝0.15mol/L，则反应速率v (E)＝0.15mol/L÷3min＝0.05mol/(L·min).。
31、根据图像可知在5～7 min内A、E物质的量逐渐减小，而B的物质的量逐渐增大，这说明平衡向正反应方向进行。由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，因此曲线变化的原因可能是降低了温度，答案选A。
32、若假设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行。A、平衡向正反应方向移动，温度不变，则K2＝K1，A错误；B、平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率，B正确；C、达到新平衡时，根据勒夏特列原理可知，A的浓度比原平衡时增大，但平衡常数不变，C错误；D、体积减小的瞬间，E的浓度是原来的2倍。平衡向正反应方向进行，因此达到新平衡时，E的浓度比原来的2倍小，且K1 = K2，D错误，答案选B。
33、平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据氢硫酸的电离平衡方程式可知，氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = 。
34、在相同条件下，电离平衡常数越大，酸性越强，则根据平衡常数可知H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱为：HNO2＞H2S＞HClO＞HS－。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离。则A、c(S2－)减小，A正确；B、加入盐酸，c(H+)增大，B错误；C、Kw只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D、氢硫酸电离平衡常数也只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，D错误；E、抑制电离，则氢硫酸的电离度减小，E正确，答案选AE。
考点：考查反应速率、平衡常数的有关判断与计算；外界条件对平衡状态的影响以及电离平衡常数的应用

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－
B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－