1、填空题  在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

2、填空题  （本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。

29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。
30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v (E)为________________。
31、在5～7 min内曲线变化的原因可能是____（填编号）
A. 降低了温度              B. 使用了催化剂
C. 减小了容器的体积        D. 减少了A的物质的量
32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K2，则_______（填编号）
A. 平衡向正反应方向移动，且K2 > K1
B. 平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率
C. 达到新平衡时，A的浓度增大，且K1 > K2
D. 达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K1 = K2
已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：
亚硝酸     Ki = 4.6×10－4
次氯酸     Ki = 3.0×10－8
氢硫酸     Ki 1= 9.1×10－8      Ki 2 = 1.1×10－12
33、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = _________________。
34、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）
A．c(S2－)       
B．c(H+)       
C．Kw
D．氢硫酸电离平衡常数     
E．氢硫酸的电离度

3、选择题  下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－
B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－