1、选择题  下列比较中，正确的是?
A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

参考答案：D

本题解析：A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，HF酸性强强，F-水解程度小，则等温等物质的量浓度溶液中，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，说法不正确；B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中含等浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)，排列顺序错误；C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，因S的物质的量是Na的2倍，故是2c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)，说法错误。D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2，NH4+和Al3+相互抑制水解，②NH4Cl(参考物)③CH3COONH4，NH4+和CH3COO-相互促进水解④NH3·H2O为弱电解质，部分电离，故c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④正确。

本题难度：一般

2、选择题  醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是?
[? ]
A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10?mL?1?mol/L醋酸溶液恰好与10?mL?1?mol/L?NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________?（2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

参考答案：B

本题解析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。

本题难度：一般